Question

下列各组顺序的排列不正确的是(     )

A．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^-             B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．酸性强弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄          D．熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．因非金属性Cl＞S＞P＞As，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．因非金属性P＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，I2和CO2是分子晶体，I2的相对分子质量大于CO2，所熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2，故D正确；故选A。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。