Question

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(     )

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO₄溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反应式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子

2mol 2mol 1mol 4mol

0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子

2mol 2mol 1mol 4mol

0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol

A、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为0.4 mol，故B正确；C、没有体积无法计算，故C错误；D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为(0.05+0.05)×22.4=2.24L，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解池的工作原理，先根据出什么加什么判断电解的过程，再根据电解方程式进行计算，根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu(OH)2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O。