Question

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 

（1）氮元素原子的L层电子数为         ；

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                 ； 

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ （1）           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 

②N₂H₄ （1） + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)        △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                               ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为               。

Answer

（1）5；

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9KJ/mol；

（4）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；

【解析】

试题分析：（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素原子的L层电子数为5，故答案为：5；

（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考点：考查了热化学方程式的书写、原电池和电解池的工作原理的相关知识