下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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(1)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ ________;(用化学式表示)
(2)写出③形成的单质的结构式:_____ _______________;
写出②的最高价氧化物的电子式:_____ _______________;
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型:____ ______;
(3)写出工业制备⑦单质的化学方程式:____ ______;
(4)元素②和⑧的非金属性强弱,②的非金属性__ ______于⑧(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论___________ ____________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为 ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。
将下列物质进行分类:①H与H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH)与二甲醚(CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石
(1)互为同位素的是 (填编号、下同);
(2)互为同素异形体的是 ;
(3)互为同分异构体的是 。
如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A.M连接电源正极,N连接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH
B.去掉电源,将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞试液,C电极周围溶液变红
C.M连接电源负极,N连接电源正极,如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
D.M连接电源正极,N连接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成硫酸铜溶液,则可实现在铁上镀铜
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)