Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄③ 0.1mol/L NH₄HSO₄     ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                                    （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是      ；c(NH₄⁺)最小的是     ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)          c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer

（1）酸，NH4++H2O⇌NH3H2O+H+。

（2）③；⑤。

（3）<。

（4）Cl-；NH4+

（5）二，二。

【解析】

试题分析：（1） 氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解的离子方程式为： NH4+ +H2O ⇌ NH3·H2O + H+。（2）五种溶液中硫酸氢铵因为电离出氢离子，所以酸性最强，pH最小；五种溶液中只有⑤是弱电解质的溶液，电离出的铵根离子浓度最小。（3）②中醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子都水解，相互促进，但③中能电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大。（4）0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中氯离子浓度为0.1mol/L ； 铵根离子浓度与一水合氨的浓度和为0.2mol/L。（5）若醋酸铵溶液为中性，说明醋酸根离子水解程度等于铵根离子水解程度，则根据电荷守恒分析，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。

考点：弱电解质的电离，盐类的水解