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A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期。气体A2与气体C2按体...

ABCD四种短周期元素,AB同主族,CD同周期。气体A2与气体C2按体积比21混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

1D在周期表中的位置是________

2)写出化合物B2C2的电子式________

3)写出B2C2A2C反应的离子方程式:___________。若有标况下2.24ml气体生成,则转移电子数为________

4)用电子式表示A2C形成的过程:__________________________________

 

(1) 第二周期第ⅣA族 (2)Na+[]2-Na+ (3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 0.0002NA (4)2H·+· ·―→HH 【解析】 试题分析:气体A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体,A是氢元素、C是氧元素;D能形成自然界硬度最大的单质,D是碳元素;B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同,B是钠元素。 (1) 碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 (2) Na2O2的电子式Na+[]2-Na+。 (3)写出Na2O2和H2O反应的离子方程式:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。若有标况下2.24ml气体生成,则转移电子数为0.0002NA (4)用电子式表示H2O形成的过程:2H·+· ·―→HH。 考点:本题考查元素推断。  
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考点分析:
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ABCDEF的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数。已知:ACF三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素的符号:A________B________E________

2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是___________________________________ ____,反应的化学方程式是__________________________________

3AC两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________

 

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在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(         )

 

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A.在t3s时反应已经停止

B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C.在容器中发生的反应为A+B满分5 manfen5.comC

D.在t3s时,已达到平衡状态

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(    )

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A.化学方程式:2M满分5 manfen5.comN

B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是(         )

A.x=1

B.B的转化率为80%

C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)-1

D.若混合气体的密度不变,也不能明该反应达到平衡状态

 

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将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率(       )

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)   B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)   D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

 

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