Question

在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v (NO₂)＝2v(O₂)     B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)    D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积   B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度   D．选择高效催化剂

Answer

（1）b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 65％

（2）bc

（3）bcd

【解析】

试题分析： （1）下图表示消耗NO 0.013mol，所以生成NO20.013mol，NO2的浓度是0.0065mo，表示NO2的变化的曲线是b。用O2表示从0～2 s内消耗NO 0.012mol，则消耗O2 0.006mol，该反应的平均速率v＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。达到平衡时NO的转化率为=65％

（2）v (NO2)＝2v(O2) 都是正反应速率，不一定平衡；反应前后气体物质的量是变量，容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡；

正逆反应速率比等于系数比，v逆(NO)＝2v正(O2)一定平衡 ；，混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡。

（3）增加容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；适当升高温度，反应速率加快；

增大O2的浓度，反应速率加快；选择高效催化剂能加快反应速率。

考点：本题考查化学反应速率、反应限度。