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下列各组顺序的排列不正确的是 A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：...

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：F>Na>Mg>Al                   B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4               D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2

 

A 【解析】 试题分析：A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，原子半径越小，原子半径： Na>Mg>Al>F，A错误；B．非金属性：Cl>S>P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HCl>H2S>PH3，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>C，酸性强弱：H2CO3Na>Mg，碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2，D错误，答案选A。 考点：考查元素周期律  
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考点分析：
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下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

 

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下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

 

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下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2 + O2 = 2SO3   △H=－196.6 kJ/mol

B．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)  △H=－483.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)   △H=－571.6 kJ/mol

D．C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H= +393.5 kJ/mol

 

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在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑                B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑     D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

 

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科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是氧元素的一种同位素      B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

C．是一种新的氧化物          D．是臭氧的同分异构体

 

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