在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A.容器内气体的总质量不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C.2 v(A2)正= v(AB)逆
D.A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1:1:2
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1~36号元素),对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B.②、⑨的氢化物晶体类型相同
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等
A.①② B.③ C.① D.②④
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | ﹣4 | +1 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣1 |
A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁
C.原子半径大小:戊<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入),电极反应可简化为:Zn-2e- =Zn2+,2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是
A、溶液中 Cl- 移向正极
B、工作时,电流由碳极经外电路流向Zn极
C、Zn为负极,碳为正极
D、长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀电器