已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的
A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）
B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，反应速率将会减小
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内气体的总质量不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆
D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
B．②、⑨的氢化物晶体类型相同
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等
A．①② B．③ C．① D．②④
