一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D．化合物N5AsF6属于离子晶体
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z
已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的
A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）
B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，反应速率将会减小
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是
A．容器内气体的总质量不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成
C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆
D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2
