Question

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为                                                    ，

（2）关闭K，观察到的现象是                                                    ，

此电池的负极的电极反应式为                                                   ，

总反应式为                                                  。

（3）关闭K，溶液中阳离子向                 （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是                         。

Answer

（1）Zn棒上附着有红色固体

（2）C棒上附着有红色固体；Zn-2e-=Zn2+； Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（3）C； Zn→C（或负极→正极）

【解析】

试题分析：（1）打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到Zn棒上附着有红色固体。（2）关闭K，形成原电池，锌做负极，碳做正极，溶液中的铜离子在石墨上得到电子生成铜，看到C棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu2++2e-=Cu；负极反应为：Zn-2e-=Zn2+；总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。（3）关闭K ，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳移动，电子从锌出来经过导线流向碳。

考点：原电池的工作原理