Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（   ）

(ⅰ) I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)   △H＝-9.48 kJ/mol    

(ⅱ) I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)   △H＝26.48 kJ/mol

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应（ⅰ）是吸热反应，反应（ⅱ）是放热反应，故ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，故A正确；B．一样稳定，都是HI的气态，故B错误；C．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故C错误；D．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故D错误。

考点：反应热和焓变