在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，（...

在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反应中，

（1）元素被氧化，是氧化剂，还原产物是。

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。

（1） 0价的Cu（写Cu的不给分），浓H2SO4 ， SO2 （每空1分）（2）（3）98g 【解析】试题分析：（1）反应中单质铜的化合价升高，做还原剂，被氧化，硫酸中的硫化合价降低，做氧化剂，二氧化硫为还原产物。（2）反应中铜失去2个电子，硫酸中的硫得到2个电子。故线桥表示为：（3）反应中有2摩尔硫酸参与反应，则有1摩尔硫酸被还原，即98克。考点：氧化还原反应

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考点分析：

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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

（2）按要求完成方程式:

①B与水反应的化学方程式___________________________;

②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式___________________________。

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

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