Question

①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为       （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是         ，碱性最强的化合物的化学式是       ，显两性的氢氧化物的化学式是        ；原子半径最大的元素是       ，半径最小的离子是         。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第     周期       族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                    。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程                。

Answer

（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3 Na H+

（2）第三周期第IA；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。据此回答：

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4 ，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3 ；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H＋。

（2）根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2Na＋O2Na2O2；

（3）氨气是共价化合物，用电子式表示其形成过程是。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.