Question

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

Answer

（1）CaCl2，离子键，；

（2），，极性共价键；

（3）Na2O，Na2O2，离子键和非极性共价键。

【解析】

试题分析：（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，X在Y的下一周期，且1molXY2中含有54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，根据XY2，推出X位于第IIA族，Y位于第VIIA族，即X为Ca，Y为Cl，化学式为CaCl2，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：；

（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，推出D、E可能为He、C、S，D与Cl相邻，则D为S，He是稀有气体，原子序数为2，不能构成8电子稳定结构，即E：C，CO2的电子式为：，氧元素和硫元素属于同主族，性质具有相似性，则该分子的电子式为，属于共价化合物，含有极性共价键；

（3）W与D同主族的短周期元素，则W为O，Z是第三周期金属性最强的元素，根据同周期从左向右金属性减弱的规律，则Z为Na，钠与氧气在不加热的条件下，生成Na2O，加热时生成Na2O2，过氧化钠的电子式为：，含有化学键为离子键和非极性共价键。

考点：考查元素在周期表位置、“位构性”三者关系、电子式的书写、金属钠的性质等知识。