将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是
A．正极反应为H2 –2e－=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．电池正极发生氧化反应
D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是
A．形成原电池时，铁作负极 B．形成原电池时，铜作负极
C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D．铁铆钉发生了化学腐蚀
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是
A．正极附近SO42－的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42－的浓度逐渐增大
C．负极附近SO42－的浓度逐渐减小 D．正负极附近SO42－的浓度基本不变
