Question

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl) : n(H₂SO₄)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂                      B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7    D．整个电解的过程实质是电解水

Answer

D

【解析】

试题分析：电解NaCl和H2SO4的混合溶液时，开始时阳极上Cl-放电，一段时间后OH-放电，阴极上氢离子放电，所以开始时相当于电解盐酸，一段时间后相当于电解水，A．通过以上分析阴极上氢离子放电生成氢气，A正确；B．阳极先析出Cl2，后析出O2，B正确；C．n(NaCl) : n(H2SO4)=3 : 1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解，阳极氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH不断增大，最终大于7，C正确；D．开始时实质是电解HCl，一段时间后实质是电解水，D错误，答案选D。

考点：考查电解原理，离子放电顺序