一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－
B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，pH不变
用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是
A．两电极上产生的气体质量之比为4∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1
下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快
根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋+2e－= H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－–2e－= Cl2↑
如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是
吗
A．P是电源的正极
B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑
C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应
D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变
