Question

由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L^－1。

Answer

（1）正极；

（2）13；

（3）0.4；

（4）2

【解析】

试题分析：（1）由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池中，锌做负极，铜作正极，答案为:正极；（2）铜片质量增加了12.8 g，物质的量为12.8g/64g/mol=0.2mol，转移的电子数为且0.2mol×2=0.4mol，那么被氧化的锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g，答案为：13g；

（3）转移的电子的物质的量为0.4mol，答案为：0.4mol；

（4）溶液恰好变为无色，那么溶液中c（Cu2+）=0.2mol/0.1L=2mol/L答案为：2mol/L考点：考查原电池的计算