Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O  根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

A．PbO₂是电池的负极             B．Pb是负极

C．PbO₂得电子，被氧化           D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO42-－2e－===PbSO4，选项B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，选项D错误。

考点：考查铅蓄电池工作原理的知识。