Question

（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：__________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂的质量增加22.5 g。原混合气体中CO₂的质量为_________。

Answer

（1） 1:3（2）26.4 g

【解析】

试题分析：（1）混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g•mol-1，混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为：10g÷25g/mol==0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，烯烃的物质的量为：0.4mol-0.1mol=0.3mol，烷烃与烯烃的体积比为：1:3；

（2）产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重22.5g为水的质量，所以n（H2O）=22.5g÷18g/mol=1.25mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=1/2n（H2O）=1/2×1.25mol=0.625mol，根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.625mol，根据混合物总质量可知：m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣22.5g=27.1g，则：[0.625mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=27.1g，解得：n（CO2）=0.6mol，所以生成二氧化碳的质量为：0.6mol×44g/mol=26.4g。

考点：考查混合物的计算