下列关于NH4HCO3的叙述正确的是（ ）
A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ
NH3↑+H2O
D．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
对下列实验现象的解释正确的是（ ）
| 现 象 | 解 释 |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C
甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）
A．B＞A＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．C＞D＞A＞B D．D＞C＞A＞B
下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
