Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（   ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素① 的气态氢化物最常用的化学方程式                        。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为             。

Answer

（1）； （2） ③、⑧ （3）Cl、b

（4）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ （5）Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）镁和氯的原子序数分别是12和17，原子结构示意图分别是、。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是钠，跟它同周期原子半径最小的元素是氯。

（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl。a．非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b．非金属性越强氢化物越稳定，则⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱没有关系，c错误，答案选b。

（4）实验室制取元素①的气态氢化物氨气最常用的化学方程式为Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液浓硝酸与单质铜反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑。

【考点定位】本题主要是元素周期表的结构、元素推断及元素周期律的应用等

【名师点晴】掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键。难点和易错点是非金属性强弱比较。判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。