Question

化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl₂通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）装置C检验SO₂具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

Answer

（1）Cu＋2H2O4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （2）品红溶液、品红溶液褪色、不相同

（3）还原 NaOH

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，A装置是浓硫酸与铜的反应，反应的化学方程式为

Cu＋2H2O4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，则B装置应盛装的试剂是品红溶液，实验现象是品红溶液褪色；氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，二者的原理不相同。

（3）新制氯水具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，表现二氧化硫的还原性。二氧化硫有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，因此C试管口棉花团应蘸有氢氧化钠溶液。

【考点定位】本题主要是考查硫及其化合物的性质实验设计与探究

【名师点晴】该题侧重于硫的化合物性质的实验探究，题目难度不大。难点是二氧化硫的性质，特别是二氧化硫的还原性和漂白性的区别以及与其它漂白性物质原理的对比是易错点。平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。