Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2	＋1

下列叙述正确的是     （  ）

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．T元素的化合价除了-2价，只有0价

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价，其中原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li。A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），A错误；B．T为O元素，O元素的常见化合价为0价、-1价、-2价，B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】解答的关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。易错点是电解质判断，注意溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，导电只是一种现象，不能作为判断依据。