Question

四种主族元素的离子_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（  ）[

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y[来

A．只有③ B．①②③④     C．①②③ D．②③

Answer

D

【解析】

试题分析：四种短周期元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，则①离子aXm＋、bYn＋具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质

【名师点晴】该题为高频考点，题目中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。