Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为_______________________；UW₂的结构式为______________；

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H⁺能力最强的是_____________(写化学式)

（3）Z₃W₄与稀硫酸反应的离子方程式为：______________________

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：____________________________

（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：______________________

Answer

（1）第三周期IIA族；O=C=O；

（2）NH3；

（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

【解析】

试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。

（1）X为Mg，在周期表中的位置为：第三周期 IIA族，CO2的结构式为O=C=O， 故答案为：第三周期 IIA族；O=C=O；

（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案为：NH3；

（3）Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的SO2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应，则品红溶液中所发生的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于元素化合物知识、电子式、氧化还原反应等知识的考查，注意根据物质的性质以及反应的现象进行判断。解得本题的关键是正确推导出各种元素。