Question

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（  ）

A．NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）

B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＜V（氨水）

C.pH相等的盐酸和CH₃COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大

D.将0.2mol/L的NaHCO₃溶液和的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-） +c（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故A错误；B.25℃时，pH=2的盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的物质的量浓度大于0.01mol/L，混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＞V（氨水），故B错误；C.盐酸完全电离，CH3COOH部分电离，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数小，故C错误；D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.2mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3），故D正确，故选D。

【考点定位】考查弱电解质的电离、浓度浓度的大小比较

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K＋）＝2c（S2-）＋2c（HS-）＋2c（H2S）。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子守恒式可表示：c（H3O＋）＋2c（H2S）＋c（HS-）＝c（OH-）或c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS-）＝c（OH-）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。