Question

氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）₂]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K₄Fe（CN）₆）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na₄Fe（CN）₆＞K₄Fe（CN）₆

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN ^-可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN ^-，有关结果见表．

实验序号	电极（X）	NaCl溶液浓度（mol/L）	甲中石墨表面通人气体	电流计读数（A）
（1）	Fe	0．l	空气	I
（2）	Al	0.1	空气	1.5Ⅰ
（3）	Fe	0.1	02	2Ⅰ
（4）	Al	0.5	空气	1.6Ⅰ

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN ^-时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

Answer

（1）

（2）NaOH（或OH-）

（3）①NaOH

②Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓

③除去过量的Ca2+

④过滤、洗涤、干燥

（4）①2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O

②负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度

【解析】

试题分析：（1）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子转移的方向和数目为，故答案为：；

（2）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原产物是NaOH，故答案为：NaOH；

（3）①NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，NaCN水解呈碱性的离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：NaOH；

②相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6，在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓，故答案为：Na4[Fe（CN）6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe（CN）6]↓；

③加入碳酸钠溶液可以除去溶液中的钙离子，故答案为：除去过量的Ca2+；

④从浊液体系中分离出沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤、洗涤、干燥；

（4）①乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；故答案为：2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；

②通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度以及氧气的浓度，故答案为：负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度。

考点：考查了氧化还原反应的计算、化学实验的基本操作的相关知识。