下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-
CH4+2H2O
C．一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D．一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol[ | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均
反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D．实验④中，达到平衡时，b<0.05
在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 
Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-
H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
已知：25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是
A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s)
Ag+(aq)+I- (aq)
B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变
C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大
