Question

常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L^-1 FeCl₃和FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16。下列说法正确的是

A．滤液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-29 mol·L^-1            

B．沉淀为Fe(OH)₃和Fe(OH)₂的混合物

C．向滤液中加入少量FeCl₂溶液，一定有沉淀生成

D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)₂沉淀生成

Answer

D

【解析】

试题分析：A、已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，A错误；B、VmL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，B错误；C、向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，C错误；D、向滤液中继续加入NaOH，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=0.1×c（OH﹣）2，解得c（OH﹣）≈1×10﹣8，故当pH大约为8时，就会产生沉淀，D正确，

故选D．

考点：考查了溶度积常数的计算