下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）
A.CH3CH2OH B.H2O C.C6H12O6 D.CH3COOH
“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。
（3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
阴离子 | SO、OH－ |
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。
（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。
在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（1）25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比 。
（2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO−) - c(CH3COOH) +2c(OH−) （填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是 。
（4）常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是 。
