Question

一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．生成1molCO₂的同时消耗2molH₂O 

B．n(H₂O)：n(H₂)=1：1

C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)              

D．容器中气体的压强不发生变化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．n(H2O)：n(H2)=1：1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，B错误；C．2v正(H2O)=v逆(CO2)的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D．正反应是气体的物质的量增大的反应，因此压强也是增大的，则容器中气体的压强不发生变化说明反应达到平衡状态，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查可逆反应平衡状态判断

【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。