Question

将1molSO₂和1molO₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)。达到平衡后SO₃为0.3mol，此时若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，则重新达到平衡后SO₃物质的量为

A．等于0.3mol                      B．等于0.15mol

C．小于0.15mol                     D．大于0.15mol，小于0.3mol

Answer

C

【解析】

试题分析：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×0.5＝0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡的影响因素、等效平衡在化学平衡计算中的应用

【名师点晴】构建等效平衡是解题本题的关键，注意掌握化学平衡的影响因素。注意掌握化学平衡计算中3种方法思想：①等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。②放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。③大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。答题时注意灵活应用。