Question

下列表述正确的是

A．100 ℃时，0.1 mol·L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．等体积、等pH的HCl和CH₃ COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH₃ COOH消耗NaOH的物质的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：A．100℃时；水的离子积常数为：10-12，此时0.1 mol•L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和12，A错误；B．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B错误；C．HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、pH相等的HCl和CH3COOH的物质的量醋酸多，所以消耗n（NaOH）醋酸多，C正确；D．滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，溶液pH小于8时溶液为无色，只能说明此时溶液的pH小于8，但溶液不一定显中性，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了溶液pH的计算、溶液酸碱性判断以及中和反应等

【名师点晴】解答时注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合液的pH的计算方法，选项A和D是易错点，注意再进行pH计算时一定要注意溶液的温度，不能随意利用10－14计算氢氧根或氢离子的浓度。酸碱性指示剂只能是定性判断溶液的酸碱性，不能具体计算溶液的pH。