Question

25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L^－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．当pH＞7 时，c(C₆H₅O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．当pH<7 时，c(K^＋)＞ c(C₆H₅O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10 mL 时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH (aq)]＝20 mL 时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液的pH＞7时，溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+），A错误；B、溶液的pH＜7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒可得：c（C6H5O-）＞c（K+），B错误；C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解溶液显示碱性，则：c（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（C6H5O-），C错误；D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小的比较

【名师点晴】试题涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。