亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。
（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：
① 按上图连接好装置，检查装置气密性。
② 称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③ 在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④ 30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。
⑤ 待产物冷却至室温后，收集产物。
⑥ 采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。
（2）实验步骤③某项操作是指 。
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填I，II，III）
（4）通过查资料获取如下信息：
I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。
II．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
加热方式 | 产物元素组成 | 各元素的质量分数%[§科§网] | |
Fe | O | ||
酒精灯 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
带网罩酒精灯 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精喷灯 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____。（要求保留整数）
25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．当pH＞7 时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．当pH<7 时，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
下列有关说法正确的是
A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
