Question

常温下，向1L0.1mol•L^－1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH₃COO^－与CH₃COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH₃COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（H⁺）-n（OH^－）＝（0.05-a ）mol

C．随着HCl的加入，不断减小

D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl^－）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向醋酸钠溶液中不断通入氯化氢气体，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A正确；n（HCl）=amol，n（CH3COO－）=0.05mol，n（Na＋）=0.1 mol，根据电荷守恒可得n（CH3COO－）+n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+），n（H+）－n（OH－）＝n（CH3COO－）+n（Cl－）－n（Na+）=（a -0.05）mol，B错误；C、＝ ＝，随着HCl的不断通入，醋酸的浓度逐渐增大，所以不断减小，C正确；D、当n（HCl）＝0.1mol时，醋酸钠与盐酸恰好转化为醋酸和氯化钠，因此溶液中c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D正确。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对电离平衡的影响、离子浓度大小比较等

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。有关离子浓度大小比较的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒等、