下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C
已知酸与醇反应可制得酯。谬化学小组以苯甲酸（
）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是 ；
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”或“丙”)装置。
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。操作I 操作Ⅱ
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ （填“能”或“否”）并简述原因
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的电子式为 ．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有 个．
I、某有机物的结构简式如下图所示
试回答：
（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有 种。
（2）含有官能团的名称
（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为
（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。
按要求填空：
（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-
4OH-，则其负极反应可表示为__________________。
（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
则R元素的原子最外层电子有 个。
（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时
=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。
X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）
