Question

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是(     )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2 +O2=2 H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2 -2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+ =2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水。A．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，错误；B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+ =2H2O，错误；C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，但气体存在的条件未知，体积不一定为1.12 L，错误；D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，正确。

考点：考查原电池反应原理及应用的知识。