Question

R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置               ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是                      。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为            ，推测这种化合物具有较强的                  。（填“氧化性”或“还原性”）

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：             。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是                                。

（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有     对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为                     。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为                                       。

Answer

（1）第三周期第IA族 ， S2->Na+>Al3+ ；

（2） ；还原性；

（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（4）水分子之间形成氢键

（5）6

（6）， 4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。

【解析】

试题分析：R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，M=0.76 g/L ×22.4L/mol=17g/mol，所以R是H元素，Q是N元素；X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，则Y是Al元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍，则Z是S元素，所以X元素的族序数是10-3-6=1，X是Na元素。（1）X是Na元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径分别是Na+、Al3+、S2-。对于电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层数不同的离子来说，离子核外电子层数越大，离子半径就越大，所以三种离子的半径由大到小的顺序是S2->Na+>Al3+；（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物是NaH，该物质是离子化合物，电子式为，推测这种化合物具有较强的H-具有强的还原性，容易失去电子，所以该物质具有强的还原性；（3）Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、H2SO4，前者是两性氢氧化物。可以与强酸硫酸发生反应产生硫酸铝和水，二者相反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物H2S的沸点，是由于水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高；（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，根据同族元素形成的物质结构的相似性，与P4类似，P4分子中有6个共价键，推算其分子中含有6对共用电子。（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子是N2H4，分子的结构式为。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质N2，则根据原子守恒、电子守恒 可得该反应的化学方程式为4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式的书写的知识。