Question

下列大小比较正确的是

A．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^- ；      原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

B．稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄；         还原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄

C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg (OH)₂＞NaOH；  金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

D．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；          非金属性：Cl＞S＞C

Answer

B

【解析】

试题分析：①Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，Cl-核外电子层数比另外三种离子多，对于电子层结构相同的离子来说，核电核数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径： Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，错误；②已知非金属性：F＞O＞N＞C，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞ H2O＞NH3＞CH4；氢化物的稳定性越强，其相应的还原性就越弱，所以还原性HF＜H2O＜NH3＜CH4，正确；

③元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，金属性：Cs＞K＞Na ＞Mg，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH ＞Mg (OH)2；错误；④元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，与HClO的酸性强弱无关，错误。

考点：考查元素周期律的应用的知识。