Question

下列叙述正确的是(  )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D． pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer

C

【解析】

试题分析：A．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，A错误；B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，B错误；C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH＝1，C正确；D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液中：c（H+）＝c（OH-）＝1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离平衡影响因素分析

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。