科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量,则( )
A.N4与N2互称为同位素
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4化学性质比N2稳定
D.1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量
已知An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C
下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤ D.②④⑥
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )
A. 分子间作用力,离子键 B. 化学键,分子间作用力
C. 化学键,化学键 D. 分子间作用力,分子间作用力
下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a单质是一种良好的半导体材料
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是( )
A.Y元素位于第2周期
B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C.X是ⅤA族元素
D.氢化物的稳定性:HnZ>HnX