Question

（1）下列各组物质：①O₂ 和 O₃；② ¹²C、¹³C 、¹⁴C ；③H₂O、D₂O、T₂O ；其中互为同位素的是          ；互为同素异形体的是      。（用序号填空，下同）

（2）关于物质①K₂O ；②CO₂ ；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤ Na₂O₂；⑥ NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物                ；仅含极性共价键的化合物            ；仅含离子键的化合物             ；含有非极性键的离子化合物                ；含有极性键的离子化合物              。

Answer

（1）②；① ；（2）④；②；①；⑤；③⑥

【解析】

试题分析：（1）O2 和 O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C、13C 、14C 的质子数相同而中子数不同，互为同位素；H2O、D2O、T2O均表示水分子，不是同位素也不是同素异形体；

（2））K2O是含有离子键的离子化合物；CO2是含有极性键的共价化合物；NH4Cl是含有离子键和极性键的离子化合物；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物；NaOH是含有离子键和极性键的离子化合物。

【考点定位】本题主要是考查同位素、同素异形体、化学键与化合物关系的判断

【名师点晴】掌握同位素和同素异形体的概念以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。