Question

化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨) C(金刚石)   △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C．根据热化学方程式：S(s) + O₂(g) SO₂(g)  △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

D．根据稀溶液中反应： H⁺（aq）+OH^—-(aq)H₂O(l)   △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，A错误；B、能量越高越不稳定，C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石的能量高，所以石墨稳定，B错误；C、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2 （g）的能量总和小于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，C错误；D、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，D正确；答案选D。

考点：考查反应热、中和热、燃烧热的有关判断