Question

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)=CO(g)  △H₁            C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)    △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁            S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁      CaO(s)＋CO₂(g)=== CaCO₃(s)  △H₂

A．①③④            B．②③④           C．①②③④          D．①②③

Answer

C

【解析】

试题分析：①等质量的炭完全燃烧放热多，所以△H1＞△H2，A错误；②气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫燃烧生成二氧化硫放热更多，△H1＞△H2；③1mol氢气完全燃烧放出的热量小于2mol氢气完全燃烧放出的热量，△H1＞△H2；④碳酸钙分解吸热、生石灰与水反应放热，△H1＞△H2，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查反应热的有关判断、大小比较

【名师点晴】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。