Question

（1）请根据氧化还原反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是：                 ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是：                        ，该反应为           （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×10²²个e^﹣，则产生标况下H₂的体积为_____   _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）               。

Answer

（1）①Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出； ②2H++2e﹣═H2↑；还原反应；③1.12L

（2）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ

【解析】

试题分析：（1）①根据方程式Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知铁失去电子作还原剂，则负极材料为Fe，发生的电极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+；原电池中电流从正极流出；

②原电池中正极发生得到电子的还原反应，则正极是溶液中的氢离子放电，发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑，该反应为还原反应。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，电子的物质的量是0.1mol，则产生标况下H2的体积为＝1.12L。

（2）处于Ⅰ时铁和碳构成原电池，铁是负极，加快腐蚀；处于Ⅱ时铁和锌构成原电池，铁是正极，被保护；处于Ⅲ时铁发生化学腐蚀，因此三种不同的环境中则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意金属腐蚀快慢的影响因素。不同类型的腐蚀规律：解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。