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某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备: 下列叙述错误...

某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:

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下列叙述错误的是( 

A: X、Y和Z均能使溴水褪色

B: X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C: Y既能发生取代反应,也能发生加成反应

D: Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

 

B 【解析】 试题分析:A、X、Z中有酚羟基,能与浓溴水发生取代反应,Y中有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,它们均能使溴水褪色,A正确;B、酚羟基的酸性比碳酸弱,不能与NaHCO3 溶液反应放出CO2,B错误;C、Y中有碳碳双键,能发生加成反应,有苯环,能发生取代反应,C正确;D、Y有碳碳双键,能发生类似聚乙烯的加聚反应,Y中也有酚羟基,能发生类似酚醛树脂的缩聚反应,D正确;答案选B。 【考点定位】本题主要考查有机物官能团性质分析。 【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团,有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性,将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来,考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力,在注重考查基础知识的基础上,设计试题背景新颖,对提高学生的化学科学素养有着积极作用。  
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考点分析:
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将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

:(1)2s内用B表示的反应速率              

(2)2s时A的物质的量浓度为              

(3)2s时B物质的量为                  

(4)最终C的浓度            (填“能”或“不能”)达到2mol/L

 

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(1)请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池:

①负极材料为:__________发生的电极反应是:                 ,电流__________(填“流出”或“流入”)

②正极发生的电极反应是:                        该反应为           (填“氧化反应”或“还原反应”)

③若电路中转移6.02×1022个e,则产生标况下H2的体积为_____   _____

(2)铁处于三种不同的环境中如图所示,则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是(填序号)              

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下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:

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(1)m元素在周期表中的位置是       

(2)下列有关说法正确的是       (填字母)

A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性

D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:e>n

E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

(3)a、c、n按原子个数比为4:1:1构成的化合物是      

 

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写出下列物质的电子式

(1)N2                          (2)H2O:                   

(3)NaOH:                       (4)CO2                   

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

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A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

 

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试题属性

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